Question

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)SiC _______ Si；______．

(2)圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)＞，＜ (2)如圖或 (3)＋236

提示：

Si、Si、、只有比較它們鍵能的大小，鍵能越大熔沸點(diǎn)越高；立方體的中心也是正四面體的中心，所以正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)在立方體的頂點(diǎn)上；反應(yīng)熱=生成物的鍵能－反應(yīng)物的鍵能． 　　在硅晶體中，每一個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，但每?jī)蓚�(gè)硅原子才能構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，即每個(gè)硅原子參與4個(gè)Si——Si鍵的形成，且每個(gè)Si——Si共價(jià)鍵中，每個(gè)Si原子擁有1/2個(gè)鍵．因此，每個(gè)硅原子可形成4×1/2個(gè)共價(jià)Si——Si鍵，即1molSi原子可形成2molSi——Si鍵．