Question

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

+183kJ/mol

b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是

391

kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol^-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

1

2

△H₁-

1

2

△H₂+2△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式計(jì)算；
（2）根據(jù)能量變化圖，用生成物的能量減反應(yīng)物的能量就是該反應(yīng)熱．
（3）把已知反應(yīng)方程式通過變化變成所求方程式，并且反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的變化，最后所得能量就是所求反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（4）把已知反應(yīng)方程式通過變化變成所求方程式，并且反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的變化，最后所得能量就是所求反應(yīng)的反應(yīng)熱．

解答：解：（1）a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）
═+183 kJ/mol   
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
△H=946 kJ/mol+（3×431）kJ/mol-3×2×N-H鍵的鍵能=-92kJ/mol，
所以N-H鍵的鍵能=391 kJ/mol 
故答案為：+183 kJ/mol；  391
（2）因反應(yīng)物的物質(zhì)的量都為1mol，所以其反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平方程式；
根據(jù)圖象知，△H=-（E₂-E₁）=-（368-134）kJ/mol=-234 kJ?mol^-1
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ?mol^-1
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
 ②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
  則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O由

1

2

①-

1

2

②+2③得到，
所以△H=

1

2

△H₁-

1

2

△H₂+2△H₃
故答案為：

1

2

△H₁-

1

2

△H₂+2△H₃
（4）鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁粉與氧化鐵粉末，生成物是鐵和氧化鋁，
2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1 ①
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1 ②
方程式①-②得2Al （s）+Fe₂O₃（s）

△   .

Al₂O₃（s）+2Fe （s）
所以△H=△H（①）-△H（②）=-1 644.3kJ?mol^-1-（-815.88kJ?mol^-1）
=-828.42 kJ mol^-1
故答案為：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-828.42 kJ mol^-1

點(diǎn)評(píng)：解答本題注意：
1、一個(gè) NH₃分子含有3個(gè)氮?dú)滏I．
2、方程式進(jìn)行加減時(shí)乘除時(shí)，反應(yīng)熱要相應(yīng)的變化．