19．全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料．已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 C4Cl10可以看成C435Cl10的二元取代產(chǎn)物，其中37Cl可以取代35Cl原子；丁烷兩種同分異構(gòu)：一種是正丁烷的結(jié)構(gòu)，所以C4Cl10也有2種結(jié)構(gòu)：一種是四個碳原子一字排開的類似正丁烷結(jié)構(gòu)、一種是類似異丁烷有支鏈的結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．

解答 解：C4Cl10可以看成C435Cl10的二元取代產(chǎn)物，其中2個37Cl可以取代2個35Cl原子，C4Cl10也有2種結(jié)構(gòu)，一種是四個碳原子一字排開的類似正丁烷結(jié)構(gòu)，一種是類似異丁烷有支鏈的結(jié)構(gòu)．四個碳原子一字排開的類似正丁烷結(jié)構(gòu)的C4Cl10兩個37Cl2在不同碳原子上的有4種，兩個37Cl2在相同碳原子上的有2種，共計六種；類似異丁烷有支鏈的結(jié)構(gòu)的C4Cl10兩個37Cl2在不同碳原子上的有2種，在同一個碳原子上的有一種，共三種，所以C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有9種．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生有機物的同分異構(gòu)體的書寫知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意解題方法的掌握可以節(jié)省解題時間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用制備的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用KClO3和濃HCl常溫下制備Cl2，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃HCl，為了防止AlCl3蒸氣凝固堵塞導(dǎo)管，實驗中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入氨氣、二氧化碳，調(diào)節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．
（實驗中須用到的試劑有：硝酸銨溶液、氨氣、二氧化碳；須用到的儀器：pH計．已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應(yīng)熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)?（H2O） 如圖所示．
①Q(mào)＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應(yīng)速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率．
③Td℃時，該反應(yīng)的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中Fe2+，應(yīng)選用（　�。�
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四種基本反應(yīng)類型判斷不正確的是（　�。�
A．C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2  化合反應(yīng)
B．CaCO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反應(yīng)
C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3復(fù)分解反應(yīng)
D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe2+的還原性和MnO4-的強氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
（2）乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質(zhì)可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
（4）配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入內(nèi)）
□Fe+□H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應(yīng)物乙醇的濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應(yīng)向酯化方向進(jìn)行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應(yīng)除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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同步練習(xí)冊答案