4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中Fe2+，應(yīng)選用（　　）
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

分析 亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色，但不能確定原來(lái)溶液中一定含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；                  
B．鐵粉和酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不能確定原來(lái)溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．濃氨水和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵能被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能確定溶液中一定含有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；                            
D．亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握亞鐵離子的還原性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                    b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．古詩(shī)詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語(yǔ)俗語(yǔ)等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩(shī)詞、語(yǔ)句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．曾青得鐵則化為銅
C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．水滴石穿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽?xiě)元素離子符號(hào)）Cl-＞O2-＞Mg2+．
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類(lèi)化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．
（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料．已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳   碳酸鈉B．硫酸鈉  乙醇
C．氧化鋁  硫D．鹽酸  蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．標(biāo)況下，1.7g NH3的體積為2.24L，它1.5mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．H2和O2的混合氣體，在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為a L，點(diǎn)燃后發(fā)生應(yīng)．待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為bL．
（1）若剩余氣體含H2，a L氣體中含H2bL．
（2）若剩余氣體含O2，a L氣體中含H22（a-b）L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變成醛基，不與鈉反應(yīng)．分子式為C4H10O2，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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