19．下列烷烴發(fā)生一氯取代后，分別能得到幾種異構體（不考慮立體異構）？
（1）（2）
（3）（4）

分析 烷烴的一氯取代物中有2中同分異構體，說明該烷烴中只有2種環(huán)境的氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．

解答 解：（1）中有2種H原子，其一氯代物有2種，答：能得到2種異構體；
（2）中有3種H原子，其一氯代物有3種，答：能得到3種異構體；
（3）中有3種H原子，其一氯代物有3種，答：能得到3種異構體；
（4）中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，答：能得到1種異構體．

點評 本題考查同分異構體的書寫，主要考查了氯代烴的同分異構體的判斷，注意利用等效氫進行判斷，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　　）
A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．甲基戊烷也稱為新戊烷B．由苯制取溴苯的反應屬于加成反應
C．C2H4Br2有2種同分異構體D．乙醇和乙酸均為非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將amolH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
H2和Cl2的物質的量關系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
 生成NaCl的物質的量 
amol（或bmol）		 
bmol		amol
（2）以n（Cl2）為橫坐標，n（NaCl）為縱坐標，作出生成的NaCl與消耗的Cl2的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是分散質的粒子直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氫氧化鐵膠體
D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑該反應中物質X應是Na2O，a與c的關系是a=4+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1mol FeO42-轉移3mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為0.15mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）鹽的毒性只有Cr（Ⅵ）鹽的0.5%，所以將廢水中Cr（Ⅵ）轉化為Cr（Ⅲ）是處理Cr（Ⅵ）廢水的方向．某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進行處理后再排出．
方法一：化學法
用FeSO4•7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
（1）在利用化學法處理時，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
（2）在pH＜4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO4•7H2O的質量應為廢水中CrO3質量的倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復合氧化物的組成．而在實際操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）這個比例，原因為因綠礬易被氧化，故實際用量比理論值大．
方法二：電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，試分析這個污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力，選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應使Cr2O72-離子被還原成Cr3+．
（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區(qū)溶液pH變大（填“變大”、“變小”），鼓入空氣的原因是在處理過程中鼓入空氣中的O2充分與Fe（OH）2反應，成為容易分離得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使廢水含鉻量降到可排放標準．
（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常溫    下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉化通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，
則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱用△H1和△H2表示）．
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②ZnSO3受熱分解生成ZnO可以循環(huán)利用；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8．用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖3所示．
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
②結合圖2與圖3分析，cd段發(fā)生的主要反應是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
③分析圖2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO懸濁液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度較ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖4所示．（電極材料為石墨）b極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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