Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：

（1）寫出表中⑥含有8個中子的原子的化學(xué)符號 ，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）元素⑩的核外電子排布式 。

（3） 根據(jù)元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是 （填元素符號）。

（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：__________________。

Answer 1

【答案】（1）146C ，Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO

（2）1s22s22p63s23p63d64s2

（3）或 Ba（4）

【解析】試題分析：（1）⑥是碳元素，含有6個質(zhì)子、8個中子，質(zhì)量數(shù)是14，,原子的化學(xué)符號146C，元素⑦是氧元素，氫化物是水；⑧是氯元素，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO；（2）元素⑩是26號鐵元素，核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；（3） 根據(jù)元素周期表來比較④是鎂元素，同周期元素從左到右金屬性減弱，Na>Mg，根據(jù)同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，Na< Cs，所以的金屬性Mg < Cs；同周期元素從左到右金屬性減弱，Cs>Ba，根據(jù)同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，Mg< Ba，所以的金屬性Mg < Cs；要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是或 Ba。

（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：。