4．下列關(guān)于電化學(xué)的說法中錯誤的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極、電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
D．利用原電池原理可制備化學(xué)電源，利用電解池原理可制備化學(xué)物質(zhì)

分析 A、原電池的負(fù)極、電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池與電源相連將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)；
C、為了增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成H2和O2；
D、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以可設(shè)計化學(xué)電源；電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以可以制備化學(xué)物質(zhì)．

解答 解：A、在原電池和電解池的原理中，原電池的負(fù)極、電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動從而形成電流，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池與電源相連，在電流的作用下使物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C、加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，不全部為水的電解，故C錯誤；
D、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以可將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計化學(xué)電源；電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在電流的作用下使物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如電解熔融的氯化鈉可以制備金屬鈉，所以可以制備化學(xué)物質(zhì)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是（　　）
A．SiH4B．CH3ClC．P4D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入表空格內(nèi)：
改變的條件v正v逆
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI?H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②  
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）時．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差4，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的原子數(shù)之比為1：1．寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O2、K2S2．
（2）已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式CO2，CCl4．
（4）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
①據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O．
②此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：SO2、O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有下列各組物質(zhì)：（A）S2和S4  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH4和C8H18（D） CH3-CH2-CH2-CH3和
（E）和
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．氧和臭氧互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，海水中蘊含80多種元素．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能從海水中提取多種化工原料．某工廠對海水資源的綜合利用工藝流程圖如下：

（1）工業(yè)上粗鹽的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水．然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCL2溶液．
正確的操作順序是C．
    A．①④②⑤③B．④⑤②①③C．②⑤④①③D．⑤④①②③
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的Cl2通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉久置空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)99%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強酸對設(shè)備的腐蝕．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，純堿溶液吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），當(dāng)吸收10molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{50}{3}$mol．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2，采用石墨做陽極，不銹鋼做陰極電解熔融的氯化鎂時，陽極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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