13．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．氧和臭氧互為同位素

分析 A、只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等；
C、根據(jù)周期表的結構判斷；
D、同位素是同種元素不同的原子．

解答 解：A、只含有共價鍵的化合物是共價化合物，如AlCl3是由金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，故A正確；
B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如HF中含有10個電子和10個質(zhì)子，故B錯誤；
C、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，故C錯誤；
D、同位素是同種元素不同的原子，臭氧是單質(zhì)分子，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了化學鍵、原子結構、周期表的結構、同位素等，題目側(cè)重于考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是酸性氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．a極是負極
B．電流由b通過燈泡流向a
C．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電化學的說法中錯誤的是（　　）
A．原電池的負極、電解池的陽極均發(fā)生氧化反應
B．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
D．利用原電池原理可制備化學電源，利用電解池原理可制備化學物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶
B．煤的主要成分是單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離
C．聚氯乙烯塑料可制作保鮮膜、一次性食品袋
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的說法
①依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力不相同．其中一定正確的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列問題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅     F．氯化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）可由原子直接構成的分子晶體是：C．
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：D．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為離子鍵；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為共價鍵；干冰氣化，粒子間克服的作用力為范德華力．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為B＞D＞A＞C（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，寫出該反應的化學方程式N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）假設使用肼-空氣燃料電池作為電源，有4mol電子在電路中經(jīng)過，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2）中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黃銅礦（　CuFeS2�。┲蠪e元素的化合價為+2，提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌，適當提高酸的濃度，加熱，將礦石粉碎，延長浸取時間等．（寫出兩種方法即可）
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；單質(zhì)A是S，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液．
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑．
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸．鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbHO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．純堿是重要的化工廠產(chǎn)品，可用來制玻璃，制皂，造紙，紡織，印染等．其合成及其他綜合利用過程如下圖所示：

（1）圖中制取的原料氣體是N2、H2．原料氣中的一種氣體源于碳氫化合物和水．請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO+3H2．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，設備A中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副產(chǎn)品是化學方程式是NH4Cl．
（3）尿素[CO（NH2）2]適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
（4）純堿的水溶液可用來洗滌油污，理由是CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液顯堿性，促進油脂的水解（結合相關離子方程式解釋）．
（5）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是N2、H2、CO2、NaHCO3．
（6）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量NaCl}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干，冷卻，稱量}{→}$固體m克樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的表達式為（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

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