16．國際無機化學(xué)命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　　）
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D．從上到下第1列堿金屬元素的單質(zhì)熔點逐漸降低，第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高

分析 長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素．

解答 解：A．第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多，第14列為碳族元素，形成有機物，化合物的種類最多，故A正確；
B．第8、9、10三列為過渡區(qū)元素，全部為金屬元素，沒有非金屬元素，故B正確；
C．第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及部分過渡元素的最外層也是2個電子，故C錯誤；
D．第1列包含氫元素與堿金屬元素，自上而下熔沸點先增大后降低，而堿金屬元素的單質(zhì)熔點逐漸降低，第17列為鹵素，元素的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，注意結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系及一些元素特殊性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物金屬氧化物氧化物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說法正確的是（　　）
A．向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過量氯氣
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列混合物不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，混合物中所含碳的質(zhì)量均為定值的是（　�。�
A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烷和丁烯（C4H8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構(gòu)型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應(yīng)的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．

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