Question

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）寫出對應(yīng)各步變化的離子方程式．
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．（寫出可能發(fā)生反應(yīng)的一個即可）

Answer 1

分析 由①溶液為無色，可知一定不含CuSO₄，結(jié)合②可知白色沉淀應(yīng)為碳酸鋇，則原固體一定含Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，③中白色沉淀為硫酸鋇，④中白色沉淀為AgCl或硫酸銀，則不一定含NaCl，以此來解答．

解答 解：由①溶液為無色，可知一定不含CuSO₄，結(jié)合②可知白色沉淀應(yīng)為碳酸鋇，則原固體一定含Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，③中白色沉淀為硫酸鋇，④中白色沉淀為AgCl或硫酸銀，則不一定含NaCl，
（1）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl，
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）過濾需要（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：（普通）漏斗；玻璃棒；燒杯；
（3）離子反應(yīng)分別為②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2 Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2 Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、白色沉淀為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意硫酸銅溶液為藍色，題目難度不大．