Question

8．某學生記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol．

Answer 1

分析 先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱．

解答 解：第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為：$\frac{20.0+20.1}{2}$℃=20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫差為：3.15℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為：$\frac{20.2+20.4}{2}$℃=20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為：$\frac{20.5+20.6}{2}$℃=20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；
40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為：m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），
生成0.05mol的水放出熱量為：Q=cm△T=4.18J/（g•℃）×80g×$\frac{3.15℃+3.1℃+3.05}{3}$=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，
所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×$\frac{1mol}{0.02mol}$=-51.8kJ/mol，
所以該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，
故答案為：-51.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．