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肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658

 

B

【解析】由題圖可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝2218 kJ·mol－1，斷裂1 mol N—H鍵所需能量＝(2218 kJ－500 kJ－154 kJ)×＝391 kJ。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：

A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小

B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動

C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大

D平衡時B、C的物質的量之比為1：2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作（解析版） 題型：選擇題

某學生做完實驗以后，采取以下方法分別清洗所用儀器：

①用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管；

②用酒精清洗做過碘升華實驗的燒杯；

③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；

④用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶；

⑤用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作

A．①不對 B．③④不對

C．④⑤不對 D．全部正確

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖(2)所示。

 

則下列結論正確的是  

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學制備實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：實驗題

Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ℃，熔點－116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問題：

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。

(2)B中試劑a應選用 (填字母序號)。

a．CCl4 b．飽和NaCl溶液

c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液

(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl2O，該物質常溫下為氣體，方程式為 Cl2＋ Na2CO3＋ = NaHCO3＋ NaCl＋ Cl2O

(4)對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

實驗步驟

現(xiàn)象和結論

步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。

 

步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。

無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。

步驟三：

 

步驟四：

則證明固體中含有NaCl。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學制備實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是

選項

氣體

a

b

c

d

A

SO2

濃硫酸

Cu

H2O

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

空集氣瓶

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及化學鍵（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M   

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學STS應用（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式          ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是____________。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。

④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。

 

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