【題目】電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

(1)原電池是一種________________________裝置。

(2)鈕扣電池的負(fù)極材料是____________。

(3)鈕扣電池正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)鈕扣電池總反應(yīng)離子方程式為___________________________。

【答案】把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的Zn還原反應(yīng)Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag

【解析】

原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(2)根據(jù)反應(yīng)式可知鋅失去電子，則鈕扣電池的負(fù)極材料是Zn。

(3)原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則鈕扣電池正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

(4)氧化銀在正極得到電子，根據(jù)已知的反應(yīng)式可知鈕扣電池總反應(yīng)離子方程式為Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①膠體是指分散質(zhì)粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_________________________。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

III.（1）過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是 (　　)

A. N2 B. N2O

C. NO D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NaClO溶液可用來殺滅新冠病毒

B.可用淀粉溶液來檢驗(yàn)是否為加碘鹽

C.制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工

D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA

C. NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 6NA

D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是(　　)

①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A. ②③ B. ②④

C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是組成地殼和組成細(xì)胞的部分元素含量（%），請據(jù)表回答下列問題：

O

Si

C

N

H

地殼

48.60

26.30

0.087

0.03

0.76

細(xì)胞

65.0

極少

18.0

3.0

10.0

（1）組成細(xì)胞的化學(xué)元素在地殼中都普遍存在，沒有一種化學(xué)元素是細(xì)胞所特有的，這一事實(shí)說明生物界與非生物界具有__________。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同一元素在細(xì)胞和地殼中的含量相差甚遠(yuǎn)，這一事實(shí)說明生物界與非生物界具有__________________。

（3）在組成活細(xì)胞的化學(xué)元素中，______的含量最多，____是最基本元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A.電負(fù)性：③>②>①B.第一電離能：③>②>①

C.原子半徑：③>②>①D.最高正化合價(jià)：③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 25℃、101kPa 下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子

B. Na2O2 與水反應(yīng)生成 1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NA

C. 將含 0.1mol FeCl3 的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為 0.1NA

D. 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為 NA

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