【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A.電負(fù)性：③>②>①B.第一電離能：③>②>①

C.原子半徑：③>②>①D.最高正化合價(jià)：③>②>①

【答案】B

【解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。

A.同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，電負(fù)性減小，則電負(fù)性的大小順序?yàn)?/span>F＞S＞P，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能Cl＞P＞S；同主族元素自上而下，第一電離能依次減弱，第一電離能F＞Cl，則第一電離能F＞P＞S，故B正確；

C.同周期元素從左到右，原子半徑依次增大，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑P＞S＞F，故C錯(cuò)誤；

D.S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，F沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。

（3）向（2）的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________.

（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

(1)原電池是一種________________________裝置。

(2)鈕扣電池的負(fù)極材料是____________。

(3)鈕扣電池正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)鈕扣電池總反應(yīng)離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。當(dāng)有0.5molNaOH參加反應(yīng)，同時(shí)生成0.3molNaCl時(shí)，溶液中c(NaClO)∶(NaClO3)的值為（ ）

A.7∶1B.1∶7C.3∶1D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol OD-和17 g —OH所含的質(zhì)子與中子均為9NA

B.7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.0.1 mol·L-1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O

B. 氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 澄清石灰水溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-＝HCO3-

D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：rY> rX>rQ>rW

B. X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C. Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D. 元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（ ）

A. 它是一種共價(jià)化合物

B. 它受熱時(shí)，不能分解產(chǎn)生有色氣體

C. 它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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