14．298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-→Zn2+B．鹽橋中K+向右池移動(dòng)
C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D．左燒杯中溶液的紅色變淺

分析 Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Zn-2e-→Zn2+，F(xiàn)e3+在正極得電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，以此解答．

解答 解：A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極得電子被還原為Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，鹽橋中K+向左池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤．
C．鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒(méi)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液紅色變淺甚至褪去，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的設(shè)計(jì)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)以及原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫(xiě)出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫(xiě)出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時(shí)直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
總反應(yīng)：O3+O→2O2
催化反應(yīng)：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
C．ClO是該反應(yīng)的催化劑
D．在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．用水潤(rùn)濕的pH試紙來(lái)測(cè)量溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)需要480mL 2.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液．配制該溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因?yàn)椴Ａе泻校ā　。?table class="qanwser">A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化的是
編號(hào)abcd
①Na2ONa2O2NaNaOH
②Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
③FeCl2FeC13FeCuCl2
④NONO2N2HNO3
（　�。�
A．②③B．③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
B．電解過(guò)程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C．電解過(guò)程中，Cr2O72-在陽(yáng)極放電
D．電解過(guò)程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

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