4．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當?shù)腘aCl，用Fe作電極進行電解．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電解時，陽極反應為：Fe-2e-=Fe2+
B．電解過程中陰極能產生氫氣
C．電解過程中，Cr2O72-在陽極放電
D．電解過程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

分析 A．電解時，鐵為陽極，則陽極上鐵失去電子；
B．溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH；
C．電解時，鐵為陽極，陽極上鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．陽離子向陰極移動，且陰極生成堿．

解答 解：A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH，故B正確；
C．電解時，鐵為陽極，陽極上鐵失去電子生成亞鐵離子，生成的亞鐵離子具有還原性，和水中的重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．由C可知，反應中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成堿，則在陰極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解原理，明確電解過程中離子的移動及離子的放電順序、發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應為：Zn-2e-→Zn2+B．鹽橋中K+向右池移動
C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D．左燒杯中溶液的紅色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個OH-
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
D．常溫下，23g NO2含有nA個氧原子電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，
振蕩		①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，
振蕩		③存在Fe2+
[實驗結論]Fe的氧化產物為Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血紅色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣體為氧氣．
（4）[查閱資料]Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出設想]試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
[實驗結論]根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質量與乙溶液的量之間的關系如圖所示，其中符合圖象的是（　�。�
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：C消去反應D取代反應．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列金屬單質能與硫酸銅溶液反應且不產生氣體的是（　　）
A．金B．銀C．鈉D．鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Na2FeO4和Na2O2溶于水都能釋放出能使帶火星木條復燃的氣體，在一定條件下，23.4gNa2O2與5.6g鐵粉恰好完全反應生成Na2FeO4和12.4gA．已知A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為2：1，且能與水反應，反應后溶液呈堿性．
（1）A的化學式為Na2O
（2）在Na2O2與鐵粉的反應中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質量是9.6g
（3）已知Na2FeO4溶于水產生氣體的同時還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應的化學方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）鐵粉和化合物Na2FeO4在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應，判斷理由是可能；金屬鐵中Fe元素是零價，具有還原性，Na2FeO4中鐵元素的化合價是+6價，強氧化劑，二者可以發(fā)生氧化還原反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反應后溶液中通入過量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案