Question

在合成氨工業(yè)中，下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

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A．向循環(huán)氣體中不斷補充和，并將生成的及時地從混合氣體中分離出去，這樣做有利于合成氨的反應(yīng)

B．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

C．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

Answer 1

答案：BD
提示：

增大反應(yīng)物濃度并減小生成物濃度，能使反應(yīng)向生成氨的方向移動；合成氨反應(yīng)的特點之一是正，反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強平衡向減小壓強即向氣體體積減少方向移動，所以高壓將有利于氨的合成，選項A、C能用勒沙特列原理解釋． 　　由于使用鐵觸媒能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動，只能縮短達(dá)到平衡的時間，合成的另一特點是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫雖有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率太慢，生產(chǎn)周期太長，所以在生產(chǎn)上一般采用升高溫度(500℃)加快反應(yīng)速率的方法來提高的生產(chǎn)率，選用500℃另一方面是考慮到催化劑活性最大，因此選項B、D不能用勒沙特列原理來解釋． 　　勒沙特列原理只能解釋平衡移動問題，不能用于解釋化學(xué)反應(yīng)速率問題．