Question

16．將100mL、濃度為5mol/L的Cl₂ 通入KBr溶液中．
（1）計算被氧化的KBr的質(zhì)量
（2）氧化劑得到的電子總數(shù)是6.02×10²³．

Answer 1

分析 將100mL、濃度為5mol/L的Cl₂ 的物質(zhì)的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．
（1）設被氧化的KBr的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂來計算；
（2）根據(jù)氯氣反應后氯元素變?yōu)?1價來分析．

解答 解：將100mL、濃度為5mol/L的Cl₂ 的物質(zhì)的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．
（1）設被氧化的KBr的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂可知：
        2KBr+Cl₂ =2KCl+Br₂
         2       1     
        xmol    0.5mol
可得：$\frac{2}{xmol}=\frac{1}{0.5mol}$
解得x=1mol，即被氧化的KBr為1mol．
則被氧化的KBr的質(zhì)量m=nM=1mol×119g/mol=119g．
答：被氧化的KBr的質(zhì)量為119g．
（2）由于氯氣反應后氯元素變?yōu)?1價，故0.5mol氯氣得電子1mol即6.02×10²³個，故答案為：6.02×10²³．

點評 本題考查了氧化還原反應中被氧化物質(zhì)的質(zhì)量以及轉移的電子的物質(zhì)的量和個數(shù)的計算，難度不大．