【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物質(zhì)的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________(填字母)。

（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃時(shí)，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃時(shí)，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測(cè)得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。

（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20 s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015課標(biāo)Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。

a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫

代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。

（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號(hào))。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題：

（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）

A．是否有原子的重新組合 B．是否有元素的化合價(jià)的變化

C．是否有氧元素的參加 D．是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A．NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀HNO3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于維生素C的下列說法中不正確的是

A. 易溶于水，水溶液顯酸性

B. 受熱易分解

C. 在水溶液中容易被還原

D. 新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C

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同步練習(xí)冊(cè)答案