19．常溫常壓下，某生物燃料電池（BFC）以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應為C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．乙醇發(fā)生還原反應
B．b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O--4OH-
C．電池工作時，電解液中的H+由a極向b極遷移
D．當外電路中有1.2 mol電子轉移時，能產(chǎn)生4.48 L CO2

分析 乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，由總反應C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O可知，乙醇在負極上被氧化，電極反應為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池中，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，由總反應C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O可知，乙醇在負極上被氧化發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、b極通入氧氣，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；
C、乙醇燃料電池中，陽離子移向正極，所以電解液中的H+由負極a極向正極b極遷移，故C正確；
D、無標準狀況，氣體體積無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負極，再結合電池反應式分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ•mol-1
達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol 的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4•5H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（　　）
A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
B．向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2
C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（　�。�
選項實驗操作解釋
A量取濃硫酸后，慢慢轉入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全
B配制氫氧化鈉時，應為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應
C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差
D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會受影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語不正確的是（　　）
A．NH3分子的結構式：B．乙烯的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．中子數(shù)為7的碳原子${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA
B．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-離子數(shù)為0.1 NA
C．1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA個H+
D．標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：ClO2通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強氧化劑．

（1）反應器中生成ClO2的化學方程式是SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）肯定可以用于替換SO2的物質(zhì)是③．
①Cl2O7②H2S             ③Na2SO3④SO3
（3）電解池內(nèi)的電解過程如圖2所示．
①陽極產(chǎn)物的檢驗方法是用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極氣體排出口，若變藍證明有氯氣產(chǎn)生．
②陰極反應式是ClO2+Na++e-=NaClO2．
③總反應方程式是2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2．
（4）吸收器中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（5）結晶器中需要進行的操作是蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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