Question

15．運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強
• B． I是第五周期ⅦA族的元素，HI的還原性比HCl的還原性弱
• C． Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
• D． S的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，S的原子半徑比Al的原子半徑小

Answer 1

分析 同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，以此解答該題．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故A正確；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，對應的氫化物的還原性越強，故B錯誤；
C．Cs與Na位于同一主族，Cs原子半徑較大，金屬性較強，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故S的原子半徑比Al的原子半徑小，故D正確．
故選B．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學生的分析能力和元素周期律的綜合運用，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關系，難度不大．