17.水解反應(yīng)與社會(huì)、生活密切相關(guān).對(duì)下列現(xiàn)象、事實(shí)或解釋不正確的是( 。
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A泡沫滅火器(含有NaHCO3與硫酸鋁)滅火3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
B將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒,可的導(dǎo)固體Al2O3加熱促進(jìn)了AlCl水解
C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合使用同時(shí)使用氮肥和鉀肥效果更好
D配制SnCl2溶液時(shí),先用鹽酸酸化蒸餾水,然后加入SnCl2晶體鹽酸抑制SnCl2水解
A.AB.BC.CD.D

分析 A.HCO3-水解顯堿性,Al3+水解顯酸性,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解,生成二氧化碳和氫氧化鋁;
B.Al3+水解生成氫氧化鋁,加熱促進(jìn)水解;
C.CO32-水解顯堿性,NH4+水解顯酸性,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解;
D.sn2+水解顯酸性,加酸抑制水解.

解答 解:A.HCO3-水解顯堿性,Al3+水解顯酸性,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解,生成二氧化碳和氫氧化鋁,二氧化碳可以用于滅火,反應(yīng)離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑,故A正確;
B.Al3+水解生成氫氧化鋁,加熱促進(jìn)水解,生成的HCl易揮發(fā),最終鋁離子全部水解,蒸干、灼燒,可得到固體Al2O3,故B正確;
C.CO32-水解顯堿性,NH4+水解顯酸性,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解,NH4+水解生成一水合氨易分解,會(huì)降低肥效,所以草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl不混合使用,故C錯(cuò)誤;
D.sn2+水解顯酸性,加酸抑制水解,所以配制SnCl2溶液時(shí),先用鹽酸酸化蒸餾水,然后加入SnCl2晶體,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的能力,注意把握影響鹽的水解平衡的因素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo).
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73;
②每隔1h,通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如表:
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)正常雨水的pH為5.6,偏酸性,這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水.
(2)分析上述數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4,使雨水的酸性增強(qiáng),pH減。
II.興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g.
(1)過濾時(shí),除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗.
(2)計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某學(xué)習(xí)小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答相關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)一
裝置步驟現(xiàn)象
ⅰ.取少量鋁粉于試管,并加入鹽酸初始未見明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后,冒出無色氣泡.
ⅱ.在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡,液面上方呈淺棕色,試管逐漸變熱至沸騰.
ⅲ.用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍(lán)色.
①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O.
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學(xué)方程式解釋是2NO+O2=2NO2
③若步驟ⅲ按以下反應(yīng)式發(fā)生,請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
(2)實(shí)驗(yàn)二
裝置步驟現(xiàn)象
。∩倭夸X粉于試管,并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后,冒無色氣泡.
ⅱ.向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無色氣泡,并有刺激性氣味產(chǎn)生
ⅲ.用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)
①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)式是H2
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是
③步驟ⅱ反應(yīng)的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
(3)從實(shí)驗(yàn)一、二說明,NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性,在堿性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知桶烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,有關(guān)桶烯的說法不正確的是( 。
A.不慎將桶烯灑到地面瓷磚上,可用火烤干
B.桶烯在一定條件下能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C.桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一個(gè)平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.若NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
D.100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中,所含離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車,可減緩大氣污染.電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電.該電池放電時(shí)Li+向 極移動(dòng)正(填“正”或“負(fù)”),正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族.
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺仉x子符號(hào))Cl->O2->Mg2+. 
(3)YX4M的電子式為,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
(4)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.CuCl2溶液與 Fe 的反應(yīng):Cu2++Fe═Cu+Fe3+
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C.氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是( 。
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4-4e-═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案