濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；  ⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的PH由小到大的順序是            。

②①③⑧⑦⑥⑤④


解析:

解答這類題目，要考慮電離與水解。先分開情況分析，呈酸性的先比較得PH由小到大的順序是強酸（酸的元數(shù)多者PH更小）＜弱酸＜水解呈酸性的鹽，即②①③⑧；中間是強酸強堿；最后是呈堿性的，其PH由小到大的順序是水解呈堿性的鹽＜弱堿＜強堿（堿的元數(shù)多者PH更大），即⑥⑤④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應(yīng)選項不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學(xué)式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

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