12．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入少量CuSO4 晶體
D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí)，增大碳的用量

分析 A、改變純液體的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；
C、原電池能加快反應(yīng)速率；
D、改變純固體的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響．

解答 解：A、因水為純液體，則改變水的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，則不會(huì)加快生成氫氣的速率，故B錯(cuò)誤；
C、Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，與稀硫酸構(gòu)成Cu、Zn原電池，從而加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、因C為純固體，增大C的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確純固體、純液體的用量改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，C選項(xiàng)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C．60g冰醋酸中，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式，其中x=3，y=2；
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱(chēng)是水合氫離子；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過(guò)量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2，在水溶液中的電離方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．氫氧化鈉的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2014年是門(mén)捷列夫誕辰180周年．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化中一定沒(méi)有單質(zhì)生成的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；
③常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA．
A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4或SO42-
③當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過(guò)程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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