2．常溫下，x mol•L-1的某一元酸溶液的pH=2，則下列關(guān)于x的取值正確的是（　�。�
A．一定等于0.01B．一定大于0.01
C．一定大于或等于0.01D．可能小于0.01

分析 常溫下，x mol•L-1的某一元酸溶液的pH=2，該酸若為強酸，其濃度為0.01mol/L，若為弱酸，則其濃度大于0.01mol/L，據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫下，x mol•L-1的某一元酸溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，
該酸為強電解質(zhì)時，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
該一元酸為弱電解質(zhì)時，其濃度一定大于0.01mol/L，
所以x一定大于或等于0.01，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．氧化銅和硝酸反應(yīng)B．碳和硝酸反應(yīng)
C．銅和硝酸反應(yīng)D．濃硝酸受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗室有瓶混有泥沙的草酸樣品，某同學利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為
①準確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H2SO4酸化，將0.1000mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，
③計算此樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)為90%（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）．
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO4溶液，則測定出的草酸含量將（填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出草酸含量將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2+3H2?2NH3反應(yīng)的圖象中，錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（Fe2+ 和NH4+）和一種陰離子（SO42-）．
（1）證明結(jié)晶水合物中含有Fe2+，按如下步驟進行操作：
第一步：對試樣進行觀察：
說明試樣中可能含有Fe2+ 存在的外觀特征是固體顏色為淺綠色，
第二步：取少量試樣配成溶液：
為防止配成的溶液出現(xiàn)渾濁，試樣應(yīng)用稀酸溶液配制，理由是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
第三步：證明試樣中含有Fe2+：
取少許試樣的溶液于試管中，先滴加KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象，再向試管中滴加氯水，觀察到溶液變紅色，證明試樣中一定含有Fe2+．
（2）確定該結(jié)晶水合物的化學式：
稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被還原為Mn2+．則該結(jié)晶水合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．CO2C．KClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列化學方程式：（請注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）實驗室制備乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是（　�。�
A．Ki1的表達式為Ki1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．R、X、Y、Z四種鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量依次增大，Z的碳原子數(shù)小于10，它們的一氯代物都只有1種結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）Y的習慣名稱是新戊烷．
（2）Z的系統(tǒng)命名是2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）寫出Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH3；．
（4）Z的一氯代物的名稱是2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷（提示：氯原子作為取代基且排在甲基之后）．
（5）依據(jù)上述排列規(guī)律，Z之后的第一種烷烴M也只有1種氫原子，則M的分子式為C17H36．

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