【題目】下列說法正確的是

A. 鎂著火不能用CO2滅火

B. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應

C. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

D. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

【答案】A

【解析】

A.鎂能在CO2中燃燒生成MgO和C，所以鎂著火不能用CO2滅火，A項正確；B.鈉性質(zhì)很活潑，在點燃條件下，鈉能在氯氣中燃燒，B項錯誤；C.稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣，體現(xiàn)了稀硫酸的氧化性，C項錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D項錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是( )

A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成2.24L（標準狀況）NO氣體，再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）

A．400mL B．450mL C．500mL D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D ．（填寫相應的元素名稱）

（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 ．

（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 ，淡黃色的固體E的電子式 ．

（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： ．

（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應的化學方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（2）各裝置的正確連接順序為：a→ → → → → →c→ （填字母代號），

（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 ．

（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質(zhì)量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物同分異構(gòu)體說法中不正確的是 (　　)

A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5種

B．立方烷(C8H8)的六氯取代物有3種

C．分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種

D．的一溴取代物有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素名稱：A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： ．

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式： ．

（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ．

（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗
編號

溫度/℃[

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol[來]

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是（ ）

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案