Question

用銀為電極電解鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶液的pH升高
• B、同溫、同壓下兩極上析出等體積的氣體
• C、陰極質(zhì)量增加
• D、溶液中c（Cl^-）幾乎不變

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：用Ag作電極電解稀鹽酸時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e^-+Cl^-=AgCl↓，陰極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：用Ag作電極電解稀鹽酸時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e^-+Cl^-=AgCl↓，陰極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．陰極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故A正確；
B．負(fù)極上Ag放電沒(méi)有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Ag-e^-+Cl^-=AgCl↓，則溶液中c（Cl^-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子之間的反應(yīng)分析解答，注意活潑金屬作電極時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．