3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序、若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

分析 各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答該題．

解答 解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．相同能層不同能級(jí)的電子能量：E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A錯(cuò)誤；
B．相同能級(jí)，不同能層：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正確；
C．由以上分析可知：E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知：E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．利用上述信息按以下步驟從合成
（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問題
（1）分別寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、C、
（2）①的反應(yīng)類型加成，⑤的反應(yīng)類型加成
（3）寫出反應(yīng)②、⑦的化學(xué)方程式：②$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O⑦+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（4）能發(fā)生哪些反應(yīng)③④⑥（填序號(hào)）
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
（5）設(shè)計(jì)合成路線：由甲苯合成苯甲酸苯甲酯，設(shè)計(jì)出合成路線，并注明反應(yīng)條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基，從A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．

（6）設(shè)計(jì)從到D的合成路線（無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．依據(jù)如圖所示的能量變化，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．2A+B→2C+QB．2C→2A+B+QC．2A（g）+B（g）→2C（g）+QD．2A（g）+B（g）→2C（g）-Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：C=CB．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：HOC-
C．氫分子中共用電子對(duì)的軌道表示：D．丙酸的結(jié)構(gòu)簡式：COOHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素原子的核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．F與Cl為同主族的元素，且F比Cl的非金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半徑最小、B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB2和DB3兩種 化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式SO2、H2O2、Na2O2．
（2）C與D能形成化合物甲，寫出化合物甲與稀鹽酸的反應(yīng)方程式Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl．
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，寫出乙的電子式，又知乙與DB2可進(jìn)行反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（4）已知元素E比B元素的原子序數(shù)小1，則E元素的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．通常情況下，微粒A和B為分子，C、E和F為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A可電離生成D 和F；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色絮狀沉淀，請(qǐng)回答：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A、B、E生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（3）寫出全部由上述微粒中的幾種組成的離子方程式（任意一個(gè)）NH3+H3O+=NH4++H2O（或OH-+H3O+=2H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（4）A、B、D 3種粒子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞NH3＞H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案