14．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、金剛石是碳的一種單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；
B、NaCl在溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；
C、氫氧化鈉在溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不選；
D、BaSO4在溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不選，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將10g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱；生成的氨用100ml 0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，計算復(fù)鹽中NH4+和Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及x和y的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)                   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時平衡移動的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷中正確的是（　�。�
A．①中鹽酸只做還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
C．CO2氣體（HCl氣體），通過飽和的Na2CO3溶液
D．SiO2（H2SiO3），加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/（℃）7008083010001200
K1.71.11.00.60.4
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v生成（H2）=v消耗（H2）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列反應(yīng)：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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