1．下列說法中正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
B．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
C．原電池中的陽離子向負極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

分析 A、只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；
B、鋰電池為二次電池；
C、原電池中陽離子向正極移動；
D、形成原電池能加快反應(yīng)速率．

解答 解：A、只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，復(fù)分解反應(yīng)中不存在電子轉(zhuǎn)移，復(fù)分解反應(yīng)不能能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B、鋰電池為二次電池，可充電循環(huán)使用，故B錯誤；
C、原電池中陽離子向正極移動，故C錯誤；
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，Zn置換出Cu，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，所以氣泡放出速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，根據(jù)原電池負極上的反應(yīng)、形成原電池的條件、離子的移動方向來分析解答即可，易錯選項是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7B．膠體：淀粉溶液、氯化鐵溶液
C．同素異形體：1H2O、D2OD．堿式鹽：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，反應(yīng)A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反應(yīng)時間與生成物AB的質(zhì)量分數(shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．△H＞0B．AB一定是氣體物質(zhì)
C．反應(yīng)溫度a低于bD．A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于0.5 NA
B．11.2 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.6 NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
D．46 g甲苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示的實驗中，能用于分離酒精和水的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質(zhì)變性，達到消毒的目的
B．使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）過氧化鈉的電子式為
（2）工業(yè)上利用海水曬鹽后的苦鹵提鎂，一般海里產(chǎn)的貝殼生產(chǎn)沉淀劑，其好處是：就地取材，節(jié)約成本．
（3）由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），則該混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14：15．
（4）小蘇打溶液與過量的石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
（5）用雙線橋分析Na2O2與CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（6）某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略去）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式．

按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，說明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．NH3常用作制冷劑
B．小蘇打用制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維

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