在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘1,8­二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可將這兩種同分異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量98%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8­二硝基萘，應(yīng)采用的方法是(　　)

A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶                   B．向濾液中加水過濾

C．用碳酸鈉溶液處理濾液            D．將濾液緩緩加入水中

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（    ）

A．電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

B．甲放電時為正極，充電時為陽極

C．放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-      Al3+

H2SO4      HClO4

O2-      S2-

35Cl      37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（    ）（填字母）

A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點

    C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是(　　)

①從組成元素分：烴，烴的衍生物�、趶姆肿又刑脊羌苄螤罘郑烘湢钣袡C化合物，環(huán)狀有機化合物　③從官能團分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③           B．①②        C．①②③       D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為________________________。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1 mol·L－1時，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1 mol·L－1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是(　　)

A．10 mL         B．5 mL           C．大于5 mL       D．小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

                    

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　)

A．純水的pH隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃時，[H＋]＝[OH－]

D．水的電離是吸熱的

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