Question

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　)

A．純水的pH隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃時，[H＋]＝[OH－]

D．水的電離是吸熱的

Answer 1

B　[不管在什么情況下，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度都是相等的。但濃度大小受溫度的影響，因?yàn)樗�的電離是吸熱的，所以溫度越高，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度越大。]