【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開(kāi)始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B. 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D. 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

【答案】D

【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過(guò)SO2的體積的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；B、3號(hào)瓶第10s開(kāi)始渾濁不再增多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)完全，v(Na2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、2號(hào)和3號(hào)對(duì)比，3號(hào)硫酸的濃度以及溫度比2號(hào)多，不能說(shuō)明哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、1號(hào)和4號(hào)對(duì)比，1號(hào)硫酸的濃度高于4號(hào)，1號(hào)的溫度低于4號(hào)的溫度，但4號(hào)的反應(yīng)速率高于1號(hào)，因此說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1則O﹣H的鍵能為（ ）

共價(jià)健

N﹣N

N﹣H

O=O

N≡N

鍵能kJmol﹣1

3a

2.5a

4a

8a


A.2a kJmol﹣1
B.2.5a kJmol﹣1
C.3a kJmol﹣1
D.3.5a kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=7.2×10-4

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

Ka1=1.0×10-2

Ka2=5.0×10-8

（1）25℃時(shí)，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫(xiě)字母)。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（3）25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

依據(jù)數(shù)據(jù)判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫(xiě)序號(hào))。

（4）根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù),計(jì)算25℃時(shí),0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是（ ）
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不能溶解于NaOH溶液的該衍生物共有 （ 　）

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是

A．NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中加入了少量（ ）

A. 甲醛 B. 酒精 C. 苯酚 D. 硫磺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL；

（4）該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號(hào))。

A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何處理？______________。

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