10．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I-

分析 A．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，顯堿性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，具有氧化性．

解答 解：A．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．H+和NO3-能將Fe2+氧化，不能大量共存，故B錯誤；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，無論是強(qiáng)酸性的還是強(qiáng)堿性的，HCO3-都不能大量存在，故C錯誤；
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液”具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化S2-和I-，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）CH4與Cl2光照生成CH3ClCH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）乙烯與水反應(yīng)CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol
C．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．A瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集O2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥Cl2
C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集Cl2
D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的大約體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．在20℃將10.05g KC1的飽和溶液蒸干后得到2.55g KC1，求該溫度KC1的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會有CO32-
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會有Ba2+
C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為0.1mol，下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$
B．0～2min內(nèi)，HI的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
C．在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（4）電解一段時間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl．

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