20．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

分析 A、Fe2+、ClO-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，酸剩余；
C、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）；
D、溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答 解：A、在pH=3的溶液中，F(xiàn)e2+、ClO-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；
B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，酸剩余，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故B正確；
C、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH-），存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中氫氧根離子濃度和一水合氨濃度比值是減小的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題涉及離子共存、溶液酸堿性的判斷和離子濃度大小關(guān)系比較、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題．
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑是Cl2，被氧化的元素是N．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比213：28．
（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示為阿伏加羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁注入容量瓶中
E．當(dāng)液面達(dá)刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質(zhì)，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na2CO3偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫?qū)θ?nbsp;體有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-l．右圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．途徑①是硫酸型酸雨的形成的重要途徑
C．工業(yè)上可用途徑②先制取水煤氣，再合成甲醇等有機(jī)物
D．把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生途徑③反應(yīng)，反應(yīng)不生成銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VB=0.6 mol•L-1•min-1
C．VC=0.4 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為H2O、H2O2；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大�。ㄓ孟鄳�(yīng)離子符號表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）寫出常見的、同時符合下列要求的兩個化學(xué)方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應(yīng)生成氫氣；
②兩個方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復(fù)使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32-、HSO3-．

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同步練習(xí)冊答案