【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH與

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg=0或lg=0時(shí)，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

A. lg=0時(shí)，=1，此時(shí)溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；

C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時(shí)，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(OH-)，D 錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（2）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。

①電源正極為____(填“A”或“B”)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是

①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。

(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。

(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫出一種即可)，

②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)， 化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4的物質(zhì)的量是___mol，質(zhì)量是___g，約含有___個(gè)H，___個(gè)電子。

（2）在9.5g某二價(jià)金屬氯化物中含0.2mol氯離子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為___，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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