【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

【答案】 離子 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑ 第二周期IIIA族 H3BO3 －3

【解析】X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca，（1）形成簡(jiǎn)單化合物是PH3，其電子式為；（2）形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；（3）Y為B，屬于第二周期IIIA族元素，其含氧酸為H3BO3；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA

C．2．7 g A1與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）B在核磁共振氫譜上有_______種特征峰。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________；C→D的反應(yīng)類型是________________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個(gè)取代基 ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體

（5）1mol D與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____mol。

（6）對(duì)氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長(zhǎng)和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能的敘述正確的是（ ）

A. 細(xì)胞器在細(xì)胞質(zhì)中的分布與細(xì)胞的功能無關(guān)

B. 蛋白質(zhì)和RNA可以自由進(jìn)出核孔，DNA不能自由進(jìn)出核孔

C. 脂質(zhì)和蛋白質(zhì)是細(xì)胞膜的主要組成成分且蛋白質(zhì)在膜上均勻分布

D. 能將無機(jī)物轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的細(xì)胞一定含有核糖體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

B. 7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g

D. 反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí),2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動(dòng)

C. 到達(dá)平衡時(shí)，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進(jìn)行反應(yīng)，并將得到的氣體通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽，消耗硫酸的體積為200mL。
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________；

②配制時(shí)選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有_______________；

③需要量取的濃硫酸的體積為_________。

（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是__________

A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B．定容時(shí)俯視刻度線

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（3）該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產(chǎn)生相同體積的Cl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。

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