7．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）
A．Al→[Al（OH）4]-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

分析 A．Al能與NaOH反應(yīng)；
B．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)；
C．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)；
D．氫氧化亞鐵易被氧化．

解答 解：A．Al$\stackrel{NaOH、H_{2}O}{→}$[Al（OH）4]-，可一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH，可一步轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Al2O3→Al（OH）3不能一步完成，故C選；
D．Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3，可一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)．
①A的化學式NaOH，
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
③寫出以A為原料制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
④檢驗B中陽離子的方法取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）能表明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．固體總質(zhì)量保持不變        B．氣體密度不變
C．v正（Fe）=v逆（FeO）       D．CO2與CO濃度相等
（3）8min 內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol•L-1•min-1
（4）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
甲乙
量3mo　Fe、
mo　CO		mo　FeO、
3mo　CO
CO濃度（mo•-1）c1c
CO體積分數(shù)φ1φ
體系壓強（Pa）p1p
氣態(tài)轉(zhuǎn)化率α1α
①下列說法正確的是BC．
A．2c1=3c2         B．φ1=φ2
C．p1＜p2           D．α1=α2
②求 c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
（3）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
（4）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學式是CO．
（2）反應(yīng)①的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（　　）
A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有18O的分子是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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