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7．向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現沉淀的是（　�。�
選項XY
ANH3CO2
BCl2CO2
CSO2NO2
DCl2SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，可生成碳酸鋇沉淀；
B．通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應；
C．NO2、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和硝酸；
D．Cl2、SO2發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；
B．通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；
C．NO2、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和硝酸，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不選．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，涉及氧化還原反應及復分解反應等，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室備有如下用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及導線．
（1）若選用銅片、碳棒、FeCl3溶液及導線構成原電池，能（填”能”或”否”）構成原電池
①若能，請表示出該電池：負極材料是銅，正極材料是碳棒，電解質是氯化鐵溶液，并畫出其裝置圖：
判斷該電池的正極材料是銅，負極材料是碳棒，
正極反應式Fe3++e-=Fe2+，
負極反應式Cu-2e-=Cu2+，
電池反應式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
②若不能，請說明原因無
（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導線并外加電流計，能（填”能”或”否”）構成原電池裝置，現象是電解池的中部生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色
（3）以下裝置屬于原電池的是AD，并用是原電池的裝置圖的電極材料表示出其電子流動的方向．（如A→B）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產生活中有著廣泛的應用．

（1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖如圖1所示，
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有abde（填字母代號）．
a．離子鍵   b．極性鍵  c．金屬鍵   d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②氨分子中N原子的雜化方式為sp3
（3）銅的化合物種類也很多，其常見價臺為+1，+2價．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結構，則它的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時某些弱酸的電離平衡常數如表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．圖象中a、c兩點所處的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
C．圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實（　�。�
  事實 推測
 A 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba（IIA族）與水反應更快
 B Si是半導體材料，同族Ge也是半導體材料Ⅳ族的元素都是半導體材料，
 C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 D Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3$?_{放電}^{充電}$K2S4+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．電極M的反應式：I3-+2e-=3I-
C．電極X的反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．當電極Y有0.2mole-轉移時，產生0.1molCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A～H元素在元素周期表中的相對位置如圖．A與E的原子序數相差3，E的一種單質是自然界中硬度最大的物質，D與H屬同周期元素．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：H＞F＞E
B．金屬性：A＞B＞D
C．C與G的原子核外電子數相差3
D．B的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關說法正確的是（　　）
A．增大壓強可提高反應速率B．升高溫度可減小反應速率
C．達到平衡時，v（正）=v（逆）=0D．達到平衡時，NO2轉化率為100%

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