Question

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K₂S₂+KI₃$?_{放電}^{充電}$K₂S₄+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�

• A． K⁺從右到左通過離子交換膜
• B． 電極M的反應(yīng)式：I₃^-+2e^-=3I^-
• C． 電極X的反應(yīng)式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• D． 當電極Y有0.2mole^-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl₂

Answer 1

分析 當閉合開關(guān)K時，（2）為電解池，（1）為原電池，X附近溶液先變紅，說明X電極是陰極、Y電極是陽極，則M是負極、N是正極，
A．放電時，鉀離子向正極移動；
B．M電極上S₄^2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．X電極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氯氣之間的關(guān)系式計算．

解答 解：當閉合開關(guān)K時，（2）為電解池，（1）為原電池，X附近溶液先變紅，說明X電極是陰極、Y電極是陽極，則M是負極、N是正極，
A．放電時，鉀離子向正極N電極移動，即K⁺從左到右通過離子交換膜到N電極，故A錯誤；
B．M電極上S₄^2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為S₄^2-+2e^-=2S₂^2-，故B錯誤；
C．X電極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H₂O+4e^-═H₂↑+2OH^-，故C錯誤；
D．Y電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氯氣之間的關(guān)系式得n（Cl₂）=$\frac{0.2mol}{2}×1$=0.1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確離子放電順序及電極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．