15．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
B．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)

分析 A．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生；
B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于=△H-T•△S的差值，當(dāng)△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能；
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△G＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=0達(dá)到平衡；
D．固體溶解分子或離子擴(kuò)散到溶劑，微粒的混亂度增大．

解答 解：A．水分解非自發(fā)，但可以電解生成氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，如升高溫度，使△H-T•△S＜0時(shí)，有可能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈣的分解，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)△H＞0，熵增加的反應(yīng)，△S＞0，低溫下△H-T△S不一定小于0，反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．固體的溶解過(guò)程是熵值增加的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、焓變和熵變，題目側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的綜合考查，為該考高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中：①②③④ ⑤NaHSO 3溶液 
（1）能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是②④⑤．
（2）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是②④⑤．
（3）能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是②③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素是同一元素的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯化氫的結(jié)構(gòu)式：H-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO2變化曲線的是b；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號(hào)）．
A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是分別在兩支試管中加入等量的FeCl3溶液（或?qū)芍г嚬芡瑫r(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)的即時(shí)速率．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過(guò)下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過(guò)氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為8g．
（2）過(guò)氧乙酸含量測(cè)定．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g過(guò)氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O；
2S2O32-+I2═2I-+S4O52-
①加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
③用改法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過(guò)量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．秸稈（含多糖類(lèi)物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線
回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是cd．（填標(biāo)號(hào)）
a．糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物
（2）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、碳碳雙鍵，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（4）F的化學(xué)名稱(chēng)是己二酸，由F生成G的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有12種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-已二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線．

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