【題目】根據(jù)某有機物的結(jié)構(gòu)：

（1）測定實驗式：某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實驗式是________。

（2）確定分子式：下圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為______，分子式為________。

【答案】 C4H10O 74 C4H10O

【解析】（1）該物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－64.86％－13.51％＝21.63％，所以碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為＝4：10：1，即實驗式為C4H10O。

（2）分子式為(C4H10O)n，由質(zhì)譜圖可知其相對分子質(zhì)量為74，則74n＝74，n＝1，所以分子式為C4H10O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________。

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配位化合物的是( )

A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]

B.氫氧化二氨合銀:[Ag(NH3)2]OH

C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]

D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

（5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(mL)間的關(guān)系。請回答

（1）寫出c~d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________

（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為：_______________________

（3）如果A和B為一元強酸或一元強堿，則c(A):c(B)=_____________________

（4）圖中e點處V=_______________(填數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是(　　)

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D. 操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：

（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。

（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。

（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。

（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。

（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

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