Question

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

(1)為檢驗起始濾液中的Cl^－，所用試劑除稀HNO₃，還應(yīng)有                   
(填化學(xué)式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為          、         、              
(3)步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應(yīng)有                    
(4)步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是：                                         
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說明理 (不考慮實驗誤差)：                                                           

Answer 1

(1)Ba(NO₃)₂、AgNO₃（2分，只答AgNO₃不得分）
(2)BaCl₂，K ₂CO₃，HCl （3分）
(3)燒杯、玻璃棒、漏斗（2分）
(4)取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（2分）
(5)不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（2分）

解析試題分析：（1）硫酸根離子和碳酸根離子都會干擾氯離子的檢驗（硫酸銀，碳酸銀也是白色沉淀），所以先加過量的硝酸鋇除去碳酸根離子和硫酸根離子，再加硝酸銀如果得到不溶于稀硝酸的白色沉淀就說明含有氯離子。（2）除雜不引雜，引入的雜質(zhì)還要除去。碳酸鉀應(yīng)放在氯化鋇的后面除去多余的鋇離子，而鹽酸應(yīng)放在碳酸鉀的后面除去多余的碳酸根離子。(3) 步驟①和②屬于過濾操作所用的玻璃儀器膠頭滴管，
燒杯、玻璃棒、漏斗.(4)如果沒有過量再加氯化鋇還會有渾濁，否則就沒有現(xiàn)象。（5）不可靠，因為氯化鋇和碳酸鉀中引入了氯離子和鉀離子，所以會偏高。
考點：本題考查離子的反應(yīng)和的除雜及具體的操作及意事項。