1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．乙烷在光照的條件下與氯氣混和，共可以生成幾種物質(zhì)（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有6.02×1023個(gè)O原子的H3PO4的物質(zhì)的量是（ ）

A．1 mol B．0.5 mot C．0.25 mol D．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A.由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B.由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A．Z為0.4mol·L－1

B．X2為0.2 mol·L－1

C．Y2為0.4 mol·L－1

D．Z為0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，溶液的密度為_(kāi)__________，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)________，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，下列氣體密度最小的是

A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. N2與CO互為等電子體，具有相似的空間結(jié)構(gòu)

C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O．并測(cè)量x值．
【Cu（NH3）xSO4•H2O制備】見(jiàn)圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸．
（3）B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu（NH3）xSO4，若要從溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無(wú)水乙醇．
【x值的測(cè)量】見(jiàn)圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無(wú)氣體產(chǎn)生為止
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為：Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑．
【x值的計(jì)算與論證】
（5）計(jì)算：x=3.56．
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足、沒(méi)有加熱、生成的氨氣未完全逸出、NaOH溶液濃度過(guò)低等（任寫兩點(diǎn)）；
假設(shè)3：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏�。摷僭O(shè)不成立（填“成立”或“不成立”）．
（6）針對(duì)假設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是更換砝碼完好的托盤天平后，重新進(jìn)行步驟一到步驟三的全部實(shí)驗(yàn)．

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