類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是 ( )
B
【解析】
試題分析:A、Na加入CuSO4溶液中,先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不會(huì)置換出銅單質(zhì),錯(cuò)誤;B、硫酸和氫氧化鋇分別屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,完全中和溶液呈中性,硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,所以硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的溶液可以呈中性,正確;C、碘的氧化性比較弱,不能把鐵氧化成鐵離子,錯(cuò)誤;D、二氧化硫具有還原性,與強(qiáng)氧化劑次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫被氧化成硫酸根離子,錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查化學(xué)中類(lèi)推方法的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的種類(lèi)分別是( )
A.2、8、8、18 B.2、8、18、18
C.2、18、18、18 D.2、8、18、32
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH- = CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.1L濃度為0.1 mol / L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息:①四氯化硅遇水極易水解;②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃,熔點(diǎn)為-70.0℃。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置C中的試劑是 ;裝置F的作用是 ;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①反應(yīng)的離子方程式: 。
②滴定前是否要滴加指示劑? (填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由 。
③滴定前檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
海洋是一座巨大的寶藏,海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來(lái)自于海水。
Ⅰ.在氯堿工業(yè)中,曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水(如圖甲所示)。
(1)寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式: 。
(2)圖甲中流出的b是 溶液。
(3)石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ.隨著科技的發(fā)展,電解工藝不斷革新,電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起,隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。
(1)離子交換膜電解槽(如圖乙所示)中⑥、⑦分別是 、 。
(2)已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C,用離子膜電解槽電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105 C的電量時(shí),生成NaOH g。
Ⅲ.下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①沉淀池: ②電 【解析】
(2)整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的注意事項(xiàng): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列結(jié)論正確的是
W | X |
|
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D.X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省天門(mén)市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序 。
(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.N2與CO為等電子體,化學(xué)性質(zhì)相似
D.由于水分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物 (高或低),原因是 。
(4)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示,若晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為 cm。
(5)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。
① F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N,可生成[F(N)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為 。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖乙所示的離子:該離子中碳原子的雜化方式有 。
圖甲 圖乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 未測(cè)定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。
A.Ca(OH) 2 B.Na2CO3 C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車(chē)尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,其原因是 。
②目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
③ 汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)= 2C(s)+O2(g)
已知該反應(yīng)的△H0,判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù): 。
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