Question

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子
• B． 1 mol羥基中電子數(shù)為10N_A
• C． 標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
• D． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、此反應轉移2mol電子，生成1mol氧氣；
B、羥基不顯電性；
C、CO和乙烯的摩爾質量均為28g/mol；
D、求出硝酸銨的物質的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析．

解答 解：A、此反應轉移2mol電子，生成1mol氧氣，故當生成32g氧氣即1mol氧氣時，應轉移2mol電子即2N_A個，故A正確；
B、羥基不顯電性，故1mol-OH含9mol電子即9N_A個，故B錯誤；
C、標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而CO和乙烯的摩爾質量均為28g/mol，故1mol混合氣體的質量為28g，與CO和乙烯的比例無關，故C正確；
D、溶液中硝酸銨的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．