1．下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．澄清石灰水通入過量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．少量金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C錯誤；
D．澄清石灰水通入過量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．同溫同壓下，1體積氣體A2與3體積氣體B2恰好完全反應(yīng)生成2體積的氣體X，則X的化學(xué)式可表示為AB3，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp2雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式）．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d24s2；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過程發(fā)生物理變化
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導(dǎo)致溶液堿性減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe（OH）3   ④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在一定體積0.005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6g NO的體積相等的NO2的（　�。�
A．質(zhì)量為8.4gB．物質(zhì)的量為2 mol
C．體積為4.48 LD．原子數(shù)目為0.56NA

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