Question

13．向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中緩慢通入Cl₂直至過(guò)量，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷正確的是（　　）

• A． 整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
• B． 在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
• C． 所有離子的濃度都發(fā)生了變化
• D． 反應(yīng)過(guò)程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

Answer 1

分析 某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯氣過(guò)量時(shí)溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答該題．

解答 解：A．發(fā)生了氯氣氧化SO₃^2-、Br^-2個(gè)氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣過(guò)量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色，故B正確；
C．SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，但Na⁺濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．與SO₃^2-、Br^-反應(yīng)中氯氣得到電子，氯氣作氧化劑，而只有氯氣與水反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．