有一澄清溶液，其中只可能含有下列離子：H+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32+、Cl-中的某幾種，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱，收集到氣體體積0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在滴加過程中未發(fā)現(xiàn)有沉淀生成。

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。據(jù)以上判斷，該溶液中肯定含有________離子，肯定不含___________________離子。

Na+、NH4+、SO42-、CO32- ; 

H＋、 Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則可以排除
CO32-
CO32-
離子的存在．
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
Mg2+Fe3+
Mg2+Fe3+
離子的存在．
（3）取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)關(guān)系，可進一步排除
SO42-
SO42-
 離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是
Ba2+Cl-
Ba2+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則可以排除______離子的存在．
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除______離子的存在．
（3）取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)關(guān)系，可進一步排除______ 離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省衡陽八中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則可以排除    離子的存在．
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除    離子的存在．
（3）取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)關(guān)系，可進一步排除     離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是    ．

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