Question

有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則可以排除

CO₃^2-

離子的存在．
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除

Mg²⁺Fe³⁺

離子的存在．
（3）取上述堿性溶液滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)關(guān)系，可進(jìn)一步排除

SO₄^2-

 離子的存在．
（4）根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是

Ba²⁺Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無與OH^-結(jié)合生成沉淀的離子；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鹽沉淀；
（4）根據(jù)以上實驗事實和溶液中電荷守恒確定確定原溶液中肯定存在的離子；

解答：解：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應(yīng)的CO₃^2-離子不能存在，
故答案為：CO₃^2-；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無Fe²⁺、Mg²⁺離子，
故答案為：Fe²⁺、Mg²⁺；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaCO₃沉淀，證明Ba²⁺離子存在，一定不存在SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；
（4）依據(jù)分析可知一定存在的離子有Ba²⁺離子，溶液中只剩氯離子，所以溶液中一定含Cl^-離子；K⁺、Na⁺不能確定；、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定不存在；故答案為：Ba²⁺Cl^-．

點評：本題考查離子共存問題，離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度不大，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用．